24秋学期（高起本：1803-2103、专升本/高起专：2009-2103）《物理化学》在线作业-0

试卷总分:100 得分:100

一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)

1.Yyndall效应是胶体颗粒对光的

A.透射

B.折射

C.散射

D.吸收

2.当体系将热量传递给环境后，体系的焓

A.必定减少

B.必定增加

C.必定不变

D.不一定改变

3.某反应C～t作图为一直线，则该反应为

A.零级反应

B.一级反应

C.二级反应

D.三级

4.温度对光化反应速度的影响

A.与热反应大致相同

B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降

C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变

D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小

5.法拉第（Faraday）常数Ｆ表示

A.1mol电子的电量

B.1mol电子的质量

C.1mol电子的数量

6.下面的叙述中违背平衡移动原理的是

A.升高温度平衡向吸热方向移动

B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动

C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动

7.对于反应2H2+O2=2H2O, 当反应进度为2时，生成H2O的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol

8.反应A(g)=2C(g)的DrGm/(J·mol-1)=-4400+11T/K,则该反应的转折温度为

A.4400K

B.136K

C.400K

D.1360K

9.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是

A.氯仿

B.苯

C.水

D.四氯化碳

10.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，组分数为

A.1

B.2

C.3

D.无法判断

11.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是

A.c + a - b

B.2a - b + 2c

C.2c - 2a + b

D.2a - b + c

12.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错

A.Q=0

B.W=0

C.△U=0

D.△H=0

13.NH4HS(s)放入真空容器中，发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，达到平衡有

A.K=2，f=2

B.K=1，f=1

C.K=2，f=1

D.K=1，f=2

14.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是

A.管内水面为凹球面

B.管内汞面为凸球面

C.管内水面高于水平面

D.管内汞面与汞平面一致

15.溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为

A.饱和蒸汽压降低

B.沸点降低

C.凝固点降低

D.相比纯溶剂有渗透压

16.有关催化剂的性质，说法不正确的是

A.催化剂参与反应过程，改变反应途径

B.催化作用下，反应的平衡常数增大(C)?催化剂提高单位时间内原料转化率 (D)?催化剂对少量杂质敏感

17.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是

A.表面能

B.比表面吉布斯函数

C.表面张力

D.附加压力

18.关于可逆电池可逆热效应，正确表示是

A.Qp=DrHm

B.Qp=DrHm+zEF

C.Qp=DrHm-zEF

D.Qp=DrGm+TDrSm

19.在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)。过程的 ΔrHm和ΔrSm如何变化

A.ΔrHm>0,ΔrSm=0

B.ΔrHm=0,ΔrSm>0

C.ΔrHm<0,ΔrSm=0

D.ΔrHm=0,ΔrSm<0

20.热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：

A.298 K、标准压力下，水气化成蒸汽

B.理想气体向真空膨胀

C.电解水制取氢气

D.N2 + 3H2=2NH3未达到平衡

21.已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为

A.零级

B.一级

C.二级

D.三级

22.常用的标准电极电势数据是

A.以饱和甘汞电极为参照的还原电势

B.以饱和甘汞电极为参照的氧化电势

C.以标准氢电极为参照的氧化电势

D.以标准氢电极为参照的还原电势

23.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时

A.B由α相向β相扩散

B.B由β相向α相扩散

C.B在两相中处于扩散平衡

D.无法确定。

24.弯曲液面所产生的附加压力

A.一定大于零

B.一定小于零

C.不确定

25.判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用

A.ΔA判据

B.ΔS判据

C.ΔG判据

D.以上三个判据都可以

26.某电化学反应，300K时测得其标准电动势E=0.15V, 该反应z=2，则300K时该反应的标准平衡常数为

A.1.1×105

B.9.1×10-6

C.331.4

D.0.00302

27.浓度为m的Na2SO4溶液的平均活度可表示为

A.r±3(m/mq)3

B.2r±3(m/mq)3

C.4r±3(m/mq)3

D.27r±3(m/mq)3

28.在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程

A.ΔG<0,不可逆

B.ΔG=0,不可逆

C.ΔG=0,可逆

D.ΔG>0,不可逆

29.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的气压为

A.与体系中A的摩尔分数成比例

B.等于T温度下纯A的蒸气压

C.大于T温度下纯A的蒸气压

D.与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力

30.△H=Qp适用于下列哪个过程?

A.理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa

B.101325 Pa下电解CuSO4

C.0 ℃、101325 Pa下冰融化成水

D.气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa

二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)

31.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数

A.标准压力平衡常数

B.标准摩尔体积浓度平衡常数

C.物质的量平衡常数

D.摩尔分数平衡常数

32.按照纯水的相图，下列说法正确的是

A.高于三相点温度时，固相完全消失

B.低于三相点压力时，液相完全消失

C.低于三相点温度时，液相完全消失

D.高于三相点压力时，气相完全消失

33.关于电极极化，正确的说法是

A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同

B.极化使电极的电极电势增大

C.极化使电池的输出电压增大

D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序

34.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是

A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率

B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变

C.催化剂不能改变反应的活化能

D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。

35.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该

A.提高总压

B.降低总压

C.保持体积不变，加入惰性气体组分

D.保持总压不变，加入惰性气体组分

三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)

36.在同一反应中各物质的变化速率相同。

37.对于一典型的酶催化反应，当底物浓度较高时，近似为零级反应，当底物浓度较小时，近似为一级反应。

38.无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小

39.某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。

40.可逆绝热过程必定是等熵过程

41.电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势

42.对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g), 由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献，所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。

43.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同

44.单组份两相平衡时，平衡温度随压力升高增大

45.对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同

46.孤立体系总是向着混乱度增加的方向变化，直至达到最大值

47.单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。

48.在恒温恒压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。

49.介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离

50.熵增加的放热反应是自发反应。