西安交通大学《大学化学》在线作业

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)

1.导电性能最好的金属是

A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Au

2.下列关于催化作用说法不正确的是（）

A.多相催化反应的反应速率一般比均相催化的慢；

B.多相催化中，催化剂较易与反应系统分离；

C.催化剂实质上也参与化学反应；

D.催化剂并不改变反应的热力学方向和限度。

3.同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()

A.＋

B.×

C.（2＋）/3

D.（＋）/3

4.依据酸碱质子理论，PO43-：（ ）

A.是酸，其共轭碱是H3PO4

B.是碱，其共轭酸是H3PO4

C.是碱，其共轭酸是HPO42-

D.是酸，其共轭碱是H2PO4-

5.下列几种条件变化中，能引起反应速率系数（k）值改变的是（）

A.反应温度改变

B.反应容器体积改变

C.反应压力改变

D.反应物浓度改变

6.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

7.具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ ）

A.Ca

B.Zn

C.Fe

D.I2

8.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）

A.沸点升高

B.熔点升高

C.蒸气压升高

D.都不对

9.导电性能最好的金属是（ ）

A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Au

10.一般吧pH值低于多少的降雨成为酸雨（）

A.5.0

B.5.6

C.7.0

D.6.5

11.下列个物质的化学键中，只存在σ键的是（ ）

A.N2

B.C2H4

C.PH3

D.无法确定

12.{图}

A.增加系统的温度

B.增加A物质的分压

C.增加C物质的分压

D.降低A物质的分压

13.室温下在装有48g O2、56g N2和16g He的容器中，O2的摩尔分数为（ ）

A.4/9

B.1/5

C.3/7

D.2/9

14.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

15.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

16.下列四个量子数正确的组合正确的是（ ）

A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;

B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;

C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;

D.n=3, l=-2, m=2, ms=+1/2;

17.非极性分子间的作用力为（）

A.色散力

B.共价力

C.取向力

D.诱导力

18.298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）

A.HAc的值减小

B.溶液的值增加

C.溶液的值减少

D.HAc的解离度不变

19.自然界中，硬度最大的金属是（ ）

A.Cr

B.Au

C.金刚石

D.SiO2

20.以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的（）

A.有机高分子材料比强度高；

B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好；

C.有机高分子材料的耐热性好；

D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强。

21.下列各组量子数合理的是（ ）

A.n=2, l=0, m=1, ms=1/2

B.n=2, l=2, m=0, ms=1

C.n=1, l=0, m=0, ms=-1/ 2

D.n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2

22.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（     ）

{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

23.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()

A.0.1mol·L-1 NH3·H2O

B.纯水

C.0.1mol·L-1 HCl

D.0.1mol·L-1 NaCl

24.下列各组量子数合理的是

A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2

B.n=2,l=2,m=0,ms=1

C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2

D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2

25.{图}

A.(1)>(2)>(3)>(4)

B.(1)>(3)>(2)>(4)

C.(4)>(3)>(2)>(1)

D.(3)>(4)>(1)>(2)

二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)

26.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )

27.{图}

28.当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。（ ）

29.{图}

30.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )

31.任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）

32.已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。（ ）

33.N2只有π键。（ ）

34.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）

35.{图}

36.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ ）

37.{图}

38.{图}

39.电极反应与电极反应的值相等。………………( )

40.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

41.共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。（ ）

42.ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）

43.催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。

44.对反应系统C(s)+ H2O(L)=CO(G)+ H2(g),△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。

45.{图}

46.{图}

47.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）

48.和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）

49.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是低温低压。

50.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。（ ）